در حال ویرایش طیف اتمی

در [[اتم]] های چند الکترونی ،بر طبق [[مکانیک کوانتومی]] و [[اصل انحصار پاولی]] داخلی ترین لایه با دو [[الکترون]] ،لایه های بعدی به ترتیب با هشت ،هیجده و الی آخر اشغال می شوند.هنگامی که یک لایه حد اکثر تعداد مجاز الکترون را داشته باشد ،پر شده است،در این حالت اتم کاملا پایدار است و برانگیختگی آن مشکل است (هلیو،نئون ،آرگون،...)ابتدا داخلی ترین لایه ها پر می شوند و هر الکترون اضافی (الکترونهای ظرفیت)در بر هم کنش های شیمیایی شرکت می کند . مثلا کلسیم با 20 الکترون آنچنان عمل می کند که گویی تنها دو الکترون در بیرونی ترین لایه اش وجود دارد چون دو لایه داخلی (8+2)بسته اند و 8 تا از الکترونها در سومین لایه تشکیل دو زیر لایه (6+2)را می دهند.
لایه ها زیر لایه های پر شده به سختی مقید هستند و هسته را از الکترون های بیرونی محافظت می کنند و بنابراین این الکترونهای ظرفیت به صورت ضعیف مقید هستند (به سهولت برانگیخته و یونیده می شوند.)طیف های اتم های با یک الکترون بیرونی ،نظیر لیتیم و سدیم شبیه [[هیدروژن]] هستند اما آثار لایه های بسته داخلی شان را نشان می دهند .اتم های با بیش از یک الکترون خارجی به طور افزاینده ای دارای طیف های پیچیده هستند .

== منبع ==
کتاب نجوم و اختر فیزیک مقدماتی (جلد اول) زیلیک - گرگوری

[[رده: فیزیک]]
نسخهٔ فعلی		متن شما
سطر ۱:		سطر ۱:
−	در [[اتم]] های چند الکترونی ،بر طبق [[مکانیک کوانتومی]] و [[اصل ~~طرد~~ پاولی]] داخلی ترین لایه با دو [[الکترون]] ،لایه های بعدی به ترتیب با هشت ،هیجده و الی آخر اشغال می شوند.هنگامی که یک لایه حد اکثر تعداد مجاز الکترون را داشته باشد ،پر شده است،در این حالت اتم کاملا پایدار است و برانگیختگی آن مشکل است (هلیو،نئون ،آرگون،...)ابتدا داخلی ترین لایه ها پر می شوند و هر الکترون اضافی (الکترونهای ظرفیت)در بر هم کنش های شیمیایی شرکت می کند . مثلا کلسیم با 20 الکترون آنچنان عمل می کند که گویی تنها دو الکترون در بیرونی ترین لایه اش وجود دارد چون دو لایه داخلی (8+2)بسته اند و 8 تا از الکترونها در سومین لایه تشکیل دو زیر لایه (6+2)را می دهند.	+	در [[اتم]] های چند الکترونی ،بر طبق [[مکانیک کوانتومی]] و [[اصل انحصار پاولی]] داخلی ترین لایه با دو [[الکترون]] ،لایه های بعدی به ترتیب با هشت ،هیجده و الی آخر اشغال می شوند.هنگامی که یک لایه حد اکثر تعداد مجاز الکترون را داشته باشد ،پر شده است،در این حالت اتم کاملا پایدار است و برانگیختگی آن مشکل است (هلیو،نئون ،آرگون،...)ابتدا داخلی ترین لایه ها پر می شوند و هر الکترون اضافی (الکترونهای ظرفیت)در بر هم کنش های شیمیایی شرکت می کند . مثلا کلسیم با 20 الکترون آنچنان عمل می کند که گویی تنها دو الکترون در بیرونی ترین لایه اش وجود دارد چون دو لایه داخلی (8+2)بسته اند و 8 تا از الکترونها در سومین لایه تشکیل دو زیر لایه (6+2)را می دهند.
	لایه ها زیر لایه های پر شده به سختی مقید هستند و هسته را از الکترون های بیرونی محافظت می کنند و بنابراین این الکترونهای ظرفیت به صورت ضعیف مقید هستند (به سهولت برانگیخته و یونیده می شوند.)طیف های اتم های با یک الکترون بیرونی ،نظیر لیتیم و سدیم شبیه [[هیدروژن]] هستند اما آثار لایه های بسته داخلی شان را نشان می دهند .اتم های با بیش از یک الکترون خارجی به طور افزاینده ای دارای طیف های پیچیده هستند .		لایه ها زیر لایه های پر شده به سختی مقید هستند و هسته را از الکترون های بیرونی محافظت می کنند و بنابراین این الکترونهای ظرفیت به صورت ضعیف مقید هستند (به سهولت برانگیخته و یونیده می شوند.)طیف های اتم های با یک الکترون بیرونی ،نظیر لیتیم و سدیم شبیه [[هیدروژن]] هستند اما آثار لایه های بسته داخلی شان را نشان می دهند .اتم های با بیش از یک الکترون خارجی به طور افزاینده ای دارای طیف های پیچیده هستند .