در حال ویرایش آنتروپی
هشدار: شما وارد نشده‌اید. نشانی آی‌پی شما برای عموم قابل مشاهده خواهد بود اگر هر تغییری ایجاد کنید. اگر وارد شوید یا یک حساب کاربری بسازید، ویرایش‌هایتان به نام کاربری‌تان نسبت داده خواهد شد، همراه با مزایای دیگر.
این ویرایش را می‌توان خنثی کرد.
لطفاً تفاوت زیر را بررسی کنید تا تأیید کنید که این چیزی است که می‌خواهید انجام دهید، سپس تغییرات زیر را ذخیره کنید تا خنثی‌سازی ویرایش را به پایان ببرید.
| نسخهٔ فعلی | متن شما | ||
| سطر ۱۶: | سطر ۱۶: | ||
| − | آنتروپی را | + | آنتروپی را می توان خاصیتی از ماده دانست که با رابطه ی زیر تعریف می شود که با نماد زیر تعریف می گردد: |
[[پرونده:CodeCogsEqn-6.gif|وسط]] | [[پرونده:CodeCogsEqn-6.gif|وسط]] | ||
| − | لازم است یاد آور شویم که آنتروپی در این جا برای فرایند بازگشت پذیر تعریف شده است.تغییر آنتروپی یک سیستم را وقتی تغییر حالت می دهد | + | لازم است یاد آور شویم که آنتروپی در این جا برای فرایند بازگشت پذیر تعریف شده است.تغییر آنتروپی یک سیستم را وقتی تغییر حالت می دهد می توان با انتگرال گیری از رابطه ی بالا محاسبه نمود |
[[پرونده:CodeCogsEqn-9.gif|وسط]] | [[پرونده:CodeCogsEqn-9.gif|وسط]] | ||
| − | باید توجه نمود که تغییر آنتروپی برای یک فرایند بازگشت ناپذیر بیشتر از تغییر آنتروپی برای یک فرایند بازگشت پذیر است.آنتروپی را | + | باید توجه نمود که تغییر آنتروپی برای یک فرایند بازگشت ناپذیر بیشتر از تغییر آنتروپی برای یک فرایند بازگشت پذیر است.آنتروپی را می توانیم تولید کنیم ولی نمی توانیم آن را از بین ببریم.این موضوع متضاد با مقوله ی [[انرژی]] است که می توانیم آن را تولید یا از بین ببریم. |
| − | <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal;"><span dir="RTL">.مقدار تغییر آنتروپی برای [[ماده]] ای که از یک حالت به حالت دیگر تغییر می یابد ودر تمام فرایند ها اعم از بازگشت پذیر و بازگشت ناپذیرکه بین دو حالت روی دهد یکسان خواهد بود .این معادله به ما امکان می دهد تغییر آنتروپی را تعیین کنیم .لیکن از قانون سوم ترمودینامیک که نتیجه مشاهدات و واکنش های شیمیایی در درجه حرارت پایین است | + | <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal;"><span dir="RTL">.مقدار تغییر آنتروپی برای [[ماده]] ای که از یک حالت به حالت دیگر تغییر می یابد ودر تمام فرایند ها اعم از بازگشت پذیر و بازگشت ناپذیرکه بین دو حالت روی دهد یکسان خواهد بود .این معادله به ما امکان می دهد تغییر آنتروپی را تعیین کنیم .لیکن از قانون سوم ترمودینامیک که نتیجه مشاهدات و واکنش های شیمیایی در درجه حرارت پایین است می توان نتیجه گرفت که آنتروپی همه موادخالص در درجه حرارت صفر مطلق ,دارای مقدار صفر خواهد بود. </span> </span> |
== مفهوم ترمودینامیکی == | == مفهوم ترمودینامیکی == | ||
| سطر ۶۵: | سطر ۶۵: | ||
| − | از دیدگاه آماری آنتروپی یک دستگاه را | + | از دیدگاه آماری آنتروپی یک دستگاه را می توان برحسب توزیع های ممکن [[مولکول]] های آن تعریف کرد .برای [[مولکول]] های یکسان ,هر توزیع امکان پذیر از [[مولکول]] یک میکرو حالت دستگاه نامیده می‌شود.تمام میکرو حالت های معادل در یک پیکر بندی دستگاه قرار می گیرند.تعداد میکرو حالت های یک پیکر بندی چند تایگی w آن پیکر بندی نامیده می شود.که برای یک دستگاه Nمولکولی ,چندتایگی w پیکر بندی دستگاهی و آنتروپی S دستگاه در آن پیکر بندی با معادله ی آنتروپی بولتزمن به هم مربوط می شوند. |
| سطر ۷۲: | سطر ۷۲: | ||
در یک فرایند آدیاباتیک بازگشت پذیر ,آنتروپی ثابت باقی خواهد ماند .فرایند آنتروپی ثابت را ایزوتروپیک می نامند. | در یک فرایند آدیاباتیک بازگشت پذیر ,آنتروپی ثابت باقی خواهد ماند .فرایند آنتروپی ثابت را ایزوتروپیک می نامند. | ||
| − | دو راه برای افزایش آنتروپی سیستم وجود دارد,از طریق انتقال حرارت به آن و یا قرار دادن سیستم در یک فرایند بازگشت ناپذیر.چون مقدار تولید آنتروپی | + | دو راه برای افزایش آنتروپی سیستم وجود دارد,از طریق انتقال حرارت به آن و یا قرار دادن سیستم در یک فرایند بازگشت ناپذیر.چون مقدار تولید آنتروپی نمی تواند کمتر از صفر باشد, تنها یک راه برای کاهش آنتروپی سیستم وجود دارد و آن این است که حرارت از سیستم انتقال یابد. |
| − | آنتروپی یک سیستم | + | آنتروپی یک سیستم می تواند در قسمتی از آن کاهش میابد,اما به هر حال در کل سیستم آنتروپی افزایش می یابد.در مقیاس جهانی نیز هر چند آنتروپی در حال افزایش است ,اما ممکن است در منطقه ای خاص مقدار آن کاهش یابد. |
== انواع آنتروپی == | == انواع آنتروپی == | ||
