آنتروپی: تفاوت بین نسخه‌ها
(صفحه‌ای جدید حاوی 'انتروپی واژهٔ اِنتروپی یا آنتروپی ( اندرگاشت)، در رشته‌های گوناگون علمی، معان...' ایجاد کرد) |
هانيه اميري (بحث | مشارکتها) |
||
| سطر ۱: | سطر ۱: | ||
| − | + | == آنتروپی == | |
| + | |||
| سطر ۵: | سطر ۶: | ||
تعاریف انتروپی [ویرایش] | تعاریف انتروپی [ویرایش] | ||
| − | + | برای یک فرآیند بسیار کوچک هم‌دمای برگشت‌پذیر داریم: | |
| + | |||
| + | |||
| + | * انتروپی بردار زمان است یعنی یک شاخص اساسی زمان است. | ||
| + | * از دیدگاه انرژی آزاد انتروپی با گرمایی که برای انجام کار در دسترس نیست، ارتباط دارد. | ||
| + | * انتروپی اندازهٔ بی‌نظمی سامانه (سیستم) یا ماده‌ای است که در حال بررسی است. | ||
| + | * انتروپی معیاری از اشتباهات تصادفی است که در هنگام انتقال یک سیگنال به وجود می‌آید. بنابراین می‌تواند معیاری از بازده‌ی سیستم ارسال پیام باشد. | ||
| + | * انتروپی معیاری از تعداد حالت‌های داخلی است که یک سیستم می‌تواند داشته باشد، بدون آنکه برای یک ناظر خارجی که فقط کمیت‌های ماکروسکوپیک (مثلاً جرم، سرعت، بار و...) آن را مشاهده می‌کند، متفاوت به نظر برسد. | ||
| − | + | == مفهوم ترمودینامیکی == | |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
انتروپی (S) کمیتی ترمودینامیکی است که اندازه‌ای برای درجهٔ بی‌نظمی در هر سیستم است. هر چه درجهٔ بی‌نظمی بالاتر باشد، آنتروپی بیشتر است. بنابراین برای یک مادهٔ معین در حالت تعادل درونی کامل در هر حالت، داریم: | انتروپی (S) کمیتی ترمودینامیکی است که اندازه‌ای برای درجهٔ بی‌نظمی در هر سیستم است. هر چه درجهٔ بی‌نظمی بالاتر باشد، آنتروپی بیشتر است. بنابراین برای یک مادهٔ معین در حالت تعادل درونی کامل در هر حالت، داریم: | ||
| − | انتروپی جامد < انتروپی مایع < انتروپی گاز | + | انتروپی جامد < انتروپی مایع < انتروپی گاز |
واحد انتروپی در سیستم SI، ژول بر کلوین است. (J/K). | واحد انتروپی در سیستم SI، ژول بر کلوین است. (J/K). | ||
| سطر ۳۸: | سطر ۴۱: | ||
که در این فرمول، Tm دمای ذوب، Tv دمای جوش،ΔHm تغییر آنتالپی در اثر ذوب، ΔHv تغییر آنتالپی در اثر جوش و (Cp(l)، Cp(s و (Cp(g به ترتیب ظرفیت گرمایی ماده در حالت جامد، مایع و گاز در فشار ثابت هستند. | که در این فرمول، Tm دمای ذوب، Tv دمای جوش،ΔHm تغییر آنتالپی در اثر ذوب، ΔHv تغییر آنتالپی در اثر جوش و (Cp(l)، Cp(s و (Cp(g به ترتیب ظرفیت گرمایی ماده در حالت جامد، مایع و گاز در فشار ثابت هستند. | ||
| − | |||
| − | + | == انواع انتروپی == | |
| − | + | ||
| + | |||
| + | * انتروپی حرارتی | ||
| + | * انتروپی آماری (وضعیتی) | ||
| + | [[رده:فیزیک]] | ||
| + | |||
| + | == منبع == | ||
| − | + | ویکی بدیا | |
نسخهٔ ۲۶ ژوئن ۲۰۱۲، ساعت ۱۰:۲۸
آنتروپی
واژهٔ اِنتروپی یا آنتروپی ( اندرگاشت)، در رشته‌های گوناگون علمی، معانی متفاوت پیدا کرده است که اساسی‌ترین آنها در زیر آورده شده‌اند.
تعاریف انتروپی [ویرایش] برای یک فرآیند بسیار کوچک هم‌دمای برگشت‌پذیر داریم:
- انتروپی بردار زمان است یعنی یک شاخص اساسی زمان است.
- از دیدگاه انرژی آزاد انتروپی با گرمایی که برای انجام کار در دسترس نیست، ارتباط دارد.
- انتروپی اندازهٔ بی‌نظمی سامانه (سیستم) یا ماده‌ای است که در حال بررسی است.
- انتروپی معیاری از اشتباهات تصادفی است که در هنگام انتقال یک سیگنال به وجود می‌آید. بنابراین می‌تواند معیاری از بازده‌ی سیستم ارسال پیام باشد.
- انتروپی معیاری از تعداد حالت‌های داخلی است که یک سیستم می‌تواند داشته باشد، بدون آنکه برای یک ناظر خارجی که فقط کمیت‌های ماکروسکوپیک (مثلاً جرم، سرعت، بار و...) آن را مشاهده می‌کند، متفاوت به نظر برسد.
مفهوم ترمودینامیکی
انتروپی (S) کمیتی ترمودینامیکی است که اندازه‌ای برای درجهٔ بی‌نظمی در هر سیستم است. هر چه درجهٔ بی‌نظمی بالاتر باشد، آنتروپی بیشتر است. بنابراین برای یک مادهٔ معین در حالت تعادل درونی کامل در هر حالت، داریم:
انتروپی جامد < انتروپی مایع < انتروپی گاز
واحد انتروپی در سیستم SI، ژول بر کلوین است. (J/K).
توجه به این نکته ضروری است که انتروپی یک تابع حالت و مستقل از مسیر است.
با فرض صادق بودن قانون سوم ترمودینامیک می‌توان بصورت زیر مقدار مطلقی برای انتروپی جامدات در دماهای بالا بدست آورد:
در صورتی که مادهٔ مورد نظر در دماهای بالا تحت استحاله‌های فازی قرار گرفته و حالت آن تغییر یابد، باید از صورت کلی فرمول انتروپی به شکل زیر استفاده کرد:
که در این فرمول، Tm دمای ذوب، Tv دمای جوش،ΔHm تغییر آنتالپی در اثر ذوب، ΔHv تغییر آنتالپی در اثر جوش و (Cp(l)، Cp(s و (Cp(g به ترتیب ظرفیت گرمایی ماده در حالت جامد، مایع و گاز در فشار ثابت هستند.
انواع انتروپی
- انتروپی حرارتی
- انتروپی آماری (وضعیتی)
منبع
ویکی بدیا
