طیف اتمی

از ویکی نجوم
پرش به: ناوبری، جستجو

در اتم های چند الکترونی ،بر طبق مکانیک کوانتومی و اصل انحصار پاولی داخلی ترین لایه با دو الکترون ،لایه های بعدی به ترتیب با هشت ،هیجده و الی آخر اشغال می شوند.هنگامی که یک لایه حد اکثر تعداد مجاز الکترون را داشته باشد ،پر شده است،در این حالت اتم کاملا پایدار است و برانگیختگی آن مشکل است (هلیو،نئون ،آرگون،...)ابتدا داخلی ترین لایه ها پر می شوند و هر الکترون اضافی (الکترونهای ظرفیت)در بر هم کنش های شیمیایی شرکت می کند . مثلا کلسیم با 20 الکترون آنچنان عمل می کند که گویی تنها دو الکترون در بیرونی ترین لایه اش وجود دارد چون دو لایه داخلی (8+2)بسته اند و 8 تا از الکترونها در سومین لایه تشکیل دو زیر لایه (6+2)را می دهند. لایه ها زیر لایه های پر شده به سختی مقید هستند و هسته را از الکترون های بیرونی محافظت می کنند و بنابراین این الکترونهای ظرفیت به صورت ضعیف مقید هستند (به سهولت برانگیخته و یونیده می شوند.)طیف های اتم های با یک الکترون بیرونی ،نظیر لیتیم و سدیم شبیه هیدروژن هستند اما آثار لایه های بسته داخلی شان را نشان می دهند .اتم های با بیش از یک الکترون خارجی به طور افزاینده ای دارای طیف های پیچیده هستند .

منبع

کتاب نجوم و اختر فیزیک مقدماتی (جلد اول) زیلیک - گرگوری