در حال ویرایش آنتروپی
هشدار: شما وارد نشدهاید. نشانی آیپی شما برای عموم قابل مشاهده خواهد بود اگر هر تغییری ایجاد کنید. اگر وارد شوید یا یک حساب کاربری بسازید، ویرایشهایتان به نام کاربریتان نسبت داده خواهد شد، همراه با مزایای دیگر.
این ویرایش را میتوان خنثی کرد.
لطفاً تفاوت زیر را بررسی کنید تا تأیید کنید که این چیزی است که میخواهید انجام دهید، سپس تغییرات زیر را ذخیره کنید تا خنثیسازی ویرایش را به پایان ببرید.
نسخهٔ فعلی | متن شما | ||
سطر ۱: | سطر ۱: | ||
+ | |||
== آنتروپی == | == آنتروپی == | ||
سطر ۴: | سطر ۵: | ||
<br/> | <br/> | ||
− | *آنتروپی بردار | + | *آنتروپی بردار زمان است یعنی یک شاخص اساسی زمان است. |
− | *از دیدگاه | + | *از دیدگاه انرژی آزاد آنتروپی با گرمایی که برای انجام کار در دسترس نیست، ارتباط دارد. |
*آنتروپی اندازهٔ بینظمی سامانه (سیستم) یا مادهای است که در حال بررسی است. | *آنتروپی اندازهٔ بینظمی سامانه (سیستم) یا مادهای است که در حال بررسی است. | ||
− | *آنتروپی معیاری از اشتباهات تصادفی است که در هنگام انتقال یک سیگنال به وجود میآید. بنابراین میتواند معیاری از | + | *آنتروپی معیاری از اشتباهات تصادفی است که در هنگام انتقال یک سیگنال به وجود میآید. بنابراین میتواند معیاری از بازدهی سیستم ارسال پیام باشد. |
*آنتروپی معیاری از تعداد حالتهای داخلی است که یک سیستم میتواند داشته باشد، بدون آنکه برای یک ناظر خارجی که فقط کمیتهای ماکروسکوپیک (مثلاً [[%D8%AC%D8%B1%D9%85|جرم]]، [[%D8%B3%D8%B1%D8%B9%D8%AA|سرعت]]، بار و...) آن را مشاهده میکند، متفاوت به نظر برسد. | *آنتروپی معیاری از تعداد حالتهای داخلی است که یک سیستم میتواند داشته باشد، بدون آنکه برای یک ناظر خارجی که فقط کمیتهای ماکروسکوپیک (مثلاً [[%D8%AC%D8%B1%D9%85|جرم]]، [[%D8%B3%D8%B1%D8%B9%D8%AA|سرعت]]، بار و...) آن را مشاهده میکند، متفاوت به نظر برسد. | ||
− | <span dir="RTL">به کمک قانون دوم ترمودینامیک خاصیتی به نام آنتروپی معرفی | + | <span dir="RTL">به کمک قانون دوم ترمودینامیک خاصیتی به نام آنتروپی معرفی میشود. که برای بررسی این خاصیت باید نابرابری کلازیوس در نظر گرفته شود</span>به کمک قانون دوم ترمودینامیک خاصیتی به نام آنتروپی معرفی میشود. که برای بررسی این خاصیت باید نابرابری کلازیوس در نظر گرفته شود |
− | [[پرونده:CodeCogsEqn.gif | + | [[پرونده:CodeCogsEqn.gif]] |
− | آنتروپی را | + | آنتروپی را میتوان خاصیتی از ماده دانست که با رابطه ی زیر تعریف میشود که با نماد تعریف میگردد: |
− | [[پرونده: | + | = <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal; "><span dir="RTL"></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal; ">[[پرونده:C</span>odeCogsEqn-6.gif<span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal; ">]]</span><br/> = |
− | لازم است یاد آور شویم که | + | لازم است یاد آور شویم که انتروپی در این جا برای فرایند بازگشت پذیر تعریف شده است.تغییر انتروپی یک سیستم را وقتی تغییر حالت میدهد میتوان با انتگرال گیری از رابطه ی بالا محاسبه نمود |
− | |||
− | [[پرونده: | + | = <span style="font-size:smaller;"><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); line-height: normal;"></span><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); line-height: normal;">[[پرونده:</span><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); line-height: 36px;">C</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 1.2em;">odeCogsEqn-8.gif</span><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); line-height: normal;">]]</span></span> = |
+ | باید توجه نمود که تغییر انتروپی برای یک فرایند بازگشت ناپذیر بیشتر از تغییر انتروپی برای یک فرایند بازگشت پذیر است.</span><span dir="RTL">انتروپی را میتوان تولید کنیم ولی نمی توانیم آن را از بین ببریم.این موضوع متضاد با مقوله ی انرژی است که میتوانیم آن را تولید یا از بین ببریم. | ||
− | |||
+ | <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(34, 34, 34); font-size: 12px; line-height: normal;"><span dir="RTL">.مقدار تغییر انتروپی برای ماده ای که از یک حالت به حالت دیگر تغییر میابد ودر تمام فرایند ها اعم از بازگشت پذیر و بازگشت ناپذیرکه بین دو حالت روی دهد یکسان خواهد بود .این معادله به ما امکان میدهد تغییر انتروپی را تعیین کنیم .لیکن از قانون سوم ترمودینامیک که نتیجه ی مشاهدات و واکنش های شیمیایی در درجه حرارت پایین است میتوان نتیجه گرفت که انتروپی همه موادخالص در درجه حرارت صفر مطلق ,دارای مقدار صفر خواهد بود. </span> </span> | ||
− | + | = <br/> = | |
== مفهوم ترمودینامیکی == | == مفهوم ترمودینامیکی == | ||
سطر ۳۷: | سطر ۳۸: | ||
− | آنتروپی جامد < آنتروپی مایع < آنتروپی [[گاز]] | + | آنتروپی [[جامد]] < آنتروپی [[مایع]] < آنتروپی [[گاز]] |
− | |||
واحد آنتروپی در [[دستگاه SI|سیستم SI]]، ژول بر کلوین است (J/K). | واحد آنتروپی در [[دستگاه SI|سیستم SI]]، ژول بر کلوین است (J/K). | ||
سطر ۴۴: | سطر ۴۴: | ||
توجه به این نکته ضروری است که آنتروپی یک تابع حالت و مستقل از مسیر است. | توجه به این نکته ضروری است که آنتروپی یک تابع حالت و مستقل از مسیر است. | ||
− | با فرض صادق بودن قانون سوم ترمودینامیک میتوان بصورت زیر مقدار مطلقی برای | + | با فرض صادق بودن قانون سوم ترمودینامیک میتوان بصورت زیر مقدار مطلقی برای انتروپی جامدات در دماهای بالا بدست آورد: |
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
+ | [[File:Entropy-2.png]] | ||
− | + | در صورتی که مادهٔ مورد نظر در دماهای بالا تحت استحالههای فازی قرار گرفته و حالت آن تغییر یابد، باید از صورت کلی فرمول انتروپی به شکل زیر استفاده کرد: | |
+ | [[File:Entropy-3.png]] | ||
− | |||
− | در | + | <br/>که در این فرمول، Tm دمای ذوب، Tv دمای جوش،ΔHm تغییر آنتالپی در اثر ذوب، ΔHv تغییر آنتالپی در اثر جوش و (Cp(l)، Cp(s و (Cp(g به ترتیب ظرفیت گرمایی ماده در حالت جامد، مایع و گاز در فشار ثابت هستند. |
− | |||
− | |||
== انواع آنتروپی == | == انواع آنتروپی == | ||
سطر ۸۴: | سطر ۶۵: | ||
== منبع == | == منبع == | ||
− | + | ویکی پدیا فارسی | |
− | |||
[[Category:فیزیک]] | [[Category:فیزیک]] |